stężenie molowe

Patrzysz na posty wyszukane dla słów: stężenie molowe





Temat: problem z zadaniami z chemi
moze mi ktos pomoc w tych zadaniach
1.oblicz stezenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 425g chlorku sodu w 1.5kg wody destylowanej

2.ile gramow chlorku sodu potrzeba do sporzadzenia 300g 5%roztworu

3.ile soli znajduje sie w 0,5kg roztworu 2%

4.ile gramow hoh otrzymamy po odparowaniu do sucha 100cm'3 roztworu 17,1% o gestosci 1,16g/cm3

5.w 1.5 roztworu znajduje sie 425g chlorku sodu nacl . oblicz stezenie molowe tego roztworu

6.w jakiej objetosci 0,5-molowego roztworu znajduje sie 2 mole substancji

7.ile gramow nacl otrzymamy po odparowaniu do sucha 100cm3 roztworu 0,5molowego

8oblicz stezenie molowe wodnego roztworu kwasu azotowego (V) o stezeniu 30% i gestosci 1.18g/cm33

9.oblicz stezenie procentowe wodnego roztworu kwasu azotowego <V> o stezeniu 5,5 mol/dm3 i gestosci 1,18cm3 Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: steżenie molowe i procentowe
Mam pare zadan do rozwiazanie z chemii,moze ktoś sie skusi je rozwiazac,bardzo bym prosił

Ile gramów NaCl otrzymamy odparowywując do sucha 100 cm3 0,5 molowego roztworu. ( wynik: 2,92 ) czy cos takiego

obliczyć Cp roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 35g substancji w 150 cm3 alkoholu etylowego o d= 0,78 g/cm3 (wynik: 22,9 %)

Ile g KOH otrzymamy po odparowaniu do sucha 100 cm3 17,1 % roztworu o d=1,16 g/cm3 (wynik: 19,

Beda oczywisce ++ Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: steżenie molowe i procentowe
to jest takie prrrrrrrrrrrrrrroooooooooooooooooooossssssssssssssteeeeeeeeeeeeee!!!!!!
jezu weź porób to sam

Stężenie molowe roztworów związków chemicznych to liczba moli danego związku jaką zawiera 1 dm3 danego roztworu.

Stężenie molowe jest równe stosunkowi liczby moli n substancji rozpuszczonej do objętości roztworu. Jednostką stężenia molowego w układzie SI jest mol/dm3. Określenie roztworu jako n-molowy oznacza, że jego stężenie molowe wynosi n mol/dm3. Stężenie molowe zależy od temperatury, gdyż objętość roztworu zmienia się wraz z temperaturą.


może to-kalkulator:
http://www.trimen.pl/witek/kalkulatory/


bym ci to zrobił ale myśleć mi się nie chce bo zmęczony jestem


źródło www.wikipedia.pl i http://www.trimen.pl -dziękujemy założycielą tych stron dnia 01 Kwi 2008 21:56, w całości zmieniany 4 razy Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: pomoc w zadaniach z chemi
5.w 1.5 roztworu znajduje sie 425g chlorku sodu nacl . oblicz stezenie molowe tego roztworu

6.w jakiej objetosci 0,5-molowego roztworu znajduje sie 2 mole substancji

7.ile gramow nacl otrzymamy po odparowaniu do sucha 100cm3 roztworu 0,5molowego

8oblicz stezenie molowe wodnego roztworu kwasu azotowego (V) o stezeniu 30% i gestosci 1.18g/cm33

9.oblicz stezenie procentowe wodnego roztworu kwasu azotowego <V> o stezeniu 5,5 mol/dm3 i gestosci 1,18cm3


pomoze ktos? Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: 2 zadania z Chemii (stężenie molowe)
Witam! mam do zrobienia 2 zadania z chemii. Nie moge sobie poradzić. Dla pierwszego, który zrobi je poprawnie (obydwa) mam 10 diamentów.
a więc:
1. do 200 cm3(centymetrów sześciennych) 2-molowego roztworu kwasu solnego HCL dodano 50 g wody. Jakie jest stężenie molowe otrzymanego roztworu?
2. Oblicz jakie objętości roztworów: 10-molowego i 2-molowego kwasu siarkowego(VI) zmieszano ze sobą jeśli otrzymano 0,4 dm3 4-molowego roztworu.

Albo do wyboru zamiast zadania 2

Z 400 cm3 2-molowego roztworu chlorku sodu NaCl odparowano 150 g wody. Jakie jest stężenie molowe otrzymanego roztworu? Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: CHEMIA - na wagę diamentów .
Jestem gotów zapłacić od 10-40 diamentów za poprawne rozwiązanie tych zadań :

1) w 100cm3 roztworu znajduje się 11,1g chlorku wapnia. Oblicz stężenie molowe roztworu.

4) Zmieszano 2 dm3 roztworu o stężeniu 1mol/dm3 z 500cm3 roztworu o stężeniu 2mol/dm3. Oblicz stężenie molowe tak otrzymanego roztworu.


7) Do 40g 20-procentowego roztworu kwasu siarkowego(VI) dodano 10g wody. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.

9) W jakim stosunku wagowym należy zmieszać 55% roztwór z wodą aby otrzymać roztwór 18%. Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Problem z zadaniem z chemii + z opisem jak wykonać opis dośw
Nie wiem jak zrobić te zadania z chemii.Dodadkowo musze opisać przebieg doświadczenia oraz wypisac wnioski.Za kazdą pomoz daje +++++.



Cwiczenie 4 B
Przygotowania roztworu o określonym stężeniu procentowym

Sporządzić 300 g 12% roztworu KCl
W tym celu należy odwarzyć w naczyniu szklanym na wadze analitycznej obliczoną ilość substancji.
W cylindrz miarowym odmierzyc odpowiednią ilość wody destylowanej (gęstość wody przyjąc równą 1g/cm3)
Nadważkę przenieść ilościowo do zlewki o pojemności 500 ml i rozpuścić w przygotowanej wodzie mieszając roztwór bagietką.Następnie zmierzyć gęstosć otrzymanego roztworu za pomocą areometru w cylindrze o pojemności 250 ml.
Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.


Ćwiczenie 4 c

Przygotowanie roztworu o określonym stężeniu molowym


Sporządzić 250 ml 0,1 mol/L roztworu zasady sodowej (NaOH) metodą rozcieńczenia roztworu o wyższym stężeniu.
W tym celu należy za pomocąpipety odmierzyć odpowiednią (obliczoną wczesniej) objętość 0,5 mol/L NaOH przenieść do kolby miarowej o pojemności 250 ml a następnie rozcieńczyć wodą destylowaną do żądanej objętości 250 ml.
Obliczyc stężenie procentowe otrzymanego roztworu d= 1,003g/cm3



Bardzo prosze o pomoc:)
Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Chemia. !
a ja bym zrobil 1 zad inaczej, ale to tylko moja koncepcja.
mamy ten sam kwas wiec wychodzimy z zalozenia

C1V1=C2V2
2V1=0,6 x 4
V1=1,2dm3 i analogicznie 2 przyklad

/edit: a kolega obliczajacy to zadanie chyba nie zdaje sobie sprawy w jakich jednostkach objetosci jest wyrazone stezenie molowe, jezeli liczy na cm3 Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Chemia - pomoc w rozwaizaniu zadań
stężenie molowe - to ilość substancji rozpuszczonej w 1dm[3 sześciennym] roztworu
objętość molowa w gazach - obiętność 1 mola dowolnego gazu w warunkach normalnych tzn 0stopni celcjusza czy też 273 Kelwina i 1013hPa wynosi 22.4 dm[3 sześciennego]
mol - to taka ilość substancji która zawiera 6,02 * 10 (to 23 potęgi) atomów.
Rozpuszczanie to proces mieszania się przynajmniej dwóch substancji w wyniku którego powstaję roztwór
rozpuszczalność jest to stężenie roztworu nasyconego , które wyraża się jako liczbę gramów substancji którą możemy rozpuścić w 100g rozpuszczalnika
krystalizacja to proces polegający na powstaniu kryształów

masa molowa Cu(NO3)2

63+42+96=201g << masa obliczona

roztwór 2 molowy to znaczy że w 100g roztworu znajduję się 2% substancji rozpuszczonej
Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Jak zrobić zadanie to zadanie??
W 200 cm3 benzenu (d=0,88g/cm3) rozpuszczono 12,3 g nitrobenzenu. Oblicz stężenie molowe nitrobenzenu jeżeli otrzymany roztwór ma gęstość 0,95 g/cm3.
Jak w zadaniu wykorzystam niepodaną gęstość nitrobenzenu (d=1,2g/cm3) to wyjdzie bez problemu, ale przecież w zadaniu nie ma tego podanego!!
Jak to rozwiązać bez d nitrobenzenu?? Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Praca Domowa Z Chemii
Witam!!

Nasza Pani od Chemii Dała nam takie oto zadania:

1.Do 60g 12-procentowego roztwory soli dodano 20 g tej samej soli.Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu.

2.W 0,5 kg wody rozpuszczono 171g dwuwodnegohlorku miedzi(II)CuCl2*2H2O. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu.

3.Ile gramów siarczanu(VI)sodu znajduje sie w 300cm3 2-molowego roztworu??

4.Oblicz ile dm3 2-molowego roztworu węglanu potasu można sporządzić ,dysponując 69 g tej soli??

5.Do 200cm3 1-molowego roztworu kwasy solnego dolano 50 g wody.Jakie jest stężenie molowe otrzymanego roztworu??

6.Zmieszano dwa roztwory tej samej substancji:50 cm3 3-molowego i o,25 dm3 2-molowego roztworu.Oblicz stężenie powstałego roztworu.


Normalnie nie rozumiem tych zadań.

Za pomoc Bardzo dziękuje.
Ci co mi pomoga dostaną plusy .
Jeżeli ktos zrobi wszystkie zadania i mi je napisze w tym temacie dostanie nawet 10 lub 25 diamentów. Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Jedno krótkie zadanie z chemii...
Ave!

Oblicz stężenie molowe roztworu jednowodorotlenkowej zasady (K=10^-4) , wiedząc że steżenie jonów OH- wynosi 0,02 mol/dm3....

i nie mam pojęcia jak się za to zadanie zabrać xD.....prosiłbym kogoś o zrobienie i wytłumaczenie xD....

Z góry thx za odp!

Pozdro!
Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Chemia
zadanie 1 Zawortosc soli w wodzie morskiej wynosi 3/5 . Ile kg soli pozostanie po odparowaniu do sucha 200 kg wody morskiej

Zadanie 2
Ile gramow 96% roztworu kwasy siarkowego VI należy zmieszac z woda, aby powstał 192 g jego roztworu o stezeniu 10%

Zadanie 3 Oblicz stężenie molowe 30% wodnego roztworu amoniaku, wiedząc ze jego gestosc wynosi 0,89 gramach na cm szescienny Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: chemia
zadanie 1 Zawortosc soli w wodzie morskiej wynosi 3/5 . Ile kg soli pozostanie po odparowaniu do sucha 200 kg wody morskiej

Zadanie 2
Ile gramow 96% roztworu kwasy siarkowego VI należy zmieszac z woda, aby powstał 192 g jego roztworu o stezeniu 10%

Zadanie 3 Oblicz stężenie molowe 30% wodnego roztworu amoniaku, wiedząc ze jego gestosc wynosi 0,89 gramach na cm szescienny Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Stężenie molowe
Nie sądziłem, że zniże się do tego poziomu

oblicz, ile gramow 10-procentowego roztworu weglanu sodu nalezy uzyc do reakcji z 250g 3-procentowego roztworu wodorotlenku sodu

Potrafi to ktos zrobic uzywajac stezenia molowego? i jakos sensownie wytlumaczyc ? :p obiecalem kolezance ze jej to zrobie ale wymiekl;em Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: chemia..
Do 525 cm3 roztworu kwasu ortofosforowego (V) o stężeniu 0,01 mol.dm3 dolano 250cm3 wody. Oblicz stężenie molowe uszyskanego roztworu.

chodzi mi tylko o dojście do Cm wody.. bo to chyba trzeba tym wzorem zrobić:

Cm1*V1 + Cm2*V2 = Cmx (V1+V2)

edit: ZAMKNIĘTY.
Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Chemia
Proszę o pomoc z tymi dwoma zadaniami:

1.Napisz równania dysocjacji trójstopniowej kwasu H3PO4.
2.Zakładając całkowitą dysocjację substancji rozpuszczonej, ustal stężenie molowe jonów wodorotlenkowych w roztworach:
a) wodorotlenku baru o stężeniu 0,1 mol * dm^-3
b) wodorotlenku litu o stężeniu 0,1 mol * dm^-3
c) wodorotlenku potasu o stężeniu 0,2 mol * dm^-3

Za pomoc plusy Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: chemia -->dokonczyc zadanie stezenie molowe
Zadanie 3.

Oblicz stężenie molowe 96-procentowego kwasu siarkowego o gęstości 1,84 g/cm3


Cmol = C% x d/100% x M

Dane:
C% = 96 %
d = 1,84 g/cm3 = 1840 g/dm3 – gęstość roztworu
H2SO4 – M = 98 g/mol


za pomoc +++ Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Trzy przyklady z Chemii, bardzo proszę o pomoc
1. W 150cm3 roztworu znajduje sie 50g chlorku wapnia (CaCl2). Oblicz stężenie molowe roztworu.
2. W jakiej objętości 2,5 molowego roztworu bromku wapnia (CbBr2) znajduje sie 5 g CaBr2
3. Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 50g chlorku wapnia (CaCl2) w 150cm3 wody, jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,23 g/cm3

Bardzo proszę, za każde zadanie + Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Chemia
Proszę o rozwiązanie tych zadań

1. Jak przygotować 250g 10% roztwór wodorotlenku potasu?
2. Oblicz stężenie molowe 25% roztworu NaOH o gęstości 1,2g/cm3 (sześcienny)
3. Ocet spożywczy to wodny roztwór kwasu octowego. W handlu najczęściej dostępny jest 10%. oblicz ile gramów octu 10% i ile gramów wody należy zmieszać, aby otrzymać 50g roztworu 8%
4. Oblicz stężenie procentowe roztworu zawierającego 35g jodu i 150 cm3 alkoholu etylowego o gęstości 75g/cm3
5. Z 200 cm3 1 molowego roztworu NH4Cl odparowało 50cm3 rozpuszczalnika. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Chemia
25 g NaOH w 100g roztworu
Masa molowa naoh = 23 + 16 +1 czyli 40
25 g NaOH to 0,625 mola (25 (masa subst)/40 masa molowa subst
stężenie molowe Mmol = n(liczba moli subst rozpuszczonej)/V(objętość roztworu)

1, 2 g - 1 cm3
100 g - x

Ponownie korzystasz z proporcji i otrzymujesz objętość roztworu:

x = 83,3 cm3 Ponieważ objętość ze wzoru wyrażana jest w dm 3 to cm3 zamieniamy na dm3 czyli dzielimy przez 1000

x= 0,083

Cmol = 0,625/0,083 = 7,53 mol/dm3 Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: chemia
zad 1
Oblicz jakie jest stężenie molowe wodorotlenku sodu otrzymanego przez rozpuszczenie 30 g NaOH w 800 cm3 wody, jeżeli gęśtość tego roztworu wynosi 1,04g/cm3 (obliczenia z dokładnością do 0,01mol/dm3)

zad2

Oblicz gęstość 20 % roztworu kwasu solnego o stężeniu 6,04 mol/dm3 Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Chemia
1. Jaką objętość zajmuję 0.5 molowy roztwór NaOH zawierający 4g tej substancji.

2. W 200 cm3 roztworu KOH znajduję się 5g tej substancji. Oblicz końcowe stężenie molowe .

3. Zmieszano 200 cm3 0.2 molowego roztworu NaOH i 400 cm3 0.5 molowego roztworu KOH. Oblicz stężenie molowe NaoH oraz KOH w tym roztworze.

Proszę o pomoc w rozwiązaniu tych zadań z góry pięknie dziękuję ; > Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: potrzebne zadania z molami - z jakiejkolwiek książki
Trzeba mi jak najwięcej zadań z molami; np.
Po spaleniu 3,4 g pewnej substancji otrzymano 0,05 mola tlenku ołowiu (V), i 0,15 mola wody. 1 g substancji w warunkach normalnych zajmuje 658,8cm3. Jaka to substancja?

albo
Jaka objętość dwutlenku węgla wydzieli się w reakcji 20 g sody o zawartości węglanu sodu 80% z 30g kwasu solnego (stęż. HCl=35%).

albo:
Zakładając, że w powietrzu jest 20% tlenu oblicz objętość powietrza potrzebną do spalenia 1m3 mieszaniny gazów - 50% - wodór, 40% - tlenek węgla, 5% dwutlenek węgla i 5% - azot.

albo:
Jakie jest stężenie molowe roztworu kwasu siarkowego (VI), jeśli 15cm3 tego roztworu pozostało zobojętnione przez 45cm3 roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu molowym 0,4mol/dm3.

I tego typu zadania mi potrzebne. NIE ROZWIĄZANIA! Same zadania, jak macie jakąś książkę i możecie wrzucić skan... albo znacie jakąś stronkę z tego typu zadaniami - to bardzo proszę.
+ dla każdego za zadanie.
Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: zadanie chemiczne
Zadanie
Krzysiek wymieszał zawartość pewnej butelki wody mineralnej o objętości 1.25
dm sześciennych z zawartością drugiel butelki o objętości 1,5 dm
sześciennego. Oblicz stężenie molowe jonów magnezu uzyskane w otrzymanej
mieszaninie, jeżeli zawartość jonów magnezu w pierwszej butelce wynosiła
22,8 mg/dm sześcienny, a w drugiej - 39,47 mg/dm sześcienny.

Proszę państwa o końcowy wynik i skrócony opis rozwiązania zadania
                                         z góry dziękuję :)

                                                Andzia

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Zadanie z chemii - prosze o pomoc
Witam. Potrzebuje pomocy i rozwiązania do takich zadań:

Zadanie 1

Jaka masa NaNO3 znajduje sie w 30 cm 3 roztworów o stężeniu 0,2mol/dm3?

Zadanie 2

Oblicz stężenie molowe 63HNO3 o d=1,38g/dm3?

Dziękuje za pomoc i pozdrawiam
Krzysztof Sobocki

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Zadanie z chemii - prosze o pomoc
Krzysiek napisał(a):

Witam. Potrzebuje pomocy i rozwiązania do takich zadań:

Zadanie 1

Jaka masa NaNO3 znajduje sie w 30 cm 3 roztworów o stężeniu 0,2mol/dm3?


Cm=n/v     ---n=Cm*v=0,2mol/dm3*0,03dm3=0,006mol

85gNaNO3  ----  1mol
         x          ----   0,006mola
x=0,51g


Zadanie 2

Oblicz stężenie molowe 63HNO3 o d=1,38g/dm3?


a tutaj o co chodzi? 63 mole?gramy?dm3? jakieś stężenie procentowe
roztworu może? brak danych, zadanie bez sensu

Tak wogóle to na co Ci takie zadania?Czym się zajmujesz?

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Zadanie z chemii - prosze o pomoc
amenis napisał(a):

Krzysiek napisał(a):
| Witam. Potrzebuje pomocy i rozwiązania do takich zadań:

| Zadanie 1

| Jaka masa NaNO3 znajduje sie w 30 cm 3 roztworów o stężeniu 0,2mol/dm3?

Cm=n/v     ---n=Cm*v=0,2mol/dm3*0,03dm3=0,006mol

85gNaNO3  ----  1mol
        x          ----   0,006mola
x=0,51g

| Zadanie 2

| Oblicz stężenie molowe 63HNO3 o d=1,38g/dm3?

a tutaj o co chodzi? 63 mole?gramy?dm3? jakieś stężenie procentowe
roztworu może? brak danych, zadanie bez sensu

Tak wogóle to na co Ci takie zadania?Czym się zajmujesz?


Właśnie w drugim zadaniu były tylko tak podane dane. Przygotowuje sie do
matury z chemii, dlatego potrzebne mi są takie zadania. Bardzo dziękuje
za pomoc:) Pozdrawiam serdecznie

Krzysiek

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Zadanie z chemii - prosze o pomoc


On Sat, 03 Feb 2007 23:47:24 +0100, amenis <ame@wp.plwrote:
|  Zadanie 2
|  Oblicz stężenie molowe 63HNO3 o d=1,38g/dm3?
 a tutaj o co chodzi? 63 mole?gramy?dm3? jakieś stężenie procentowe  
roztworu może?


Tylko % ma sens, na dodatek jako tako pasuje do rzeczywistości.
lcc

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Pare zadań
Zadanie 3

Zaczynamy od napisania równania

KOH + HNO3 ---KNO3 + H2O

do reakcji uzyto
0,25dm3 roztworu KOH 0,5 molowego
czyli uzyto 0,125 mola KOH

oraz uzyto 0,35 dm3 roztworu HNO3 0,3 molowego
czyli uzyto 0,105 mola HNO3

Substraty lacza sie ze soba w stosunku molowym 1:1
a wiec  z 0,105 mola HNO3 przereaguje takze 0,105 mola KOH

Obliczamy ile moli KOH nie przereagowalo
0,125 - 0,105 = 0,02 mola
wiec 0,02 mola znajduje sie w 0,6dm3  (0,25dm3+0,35dm3)
czyli stezenie molowe wynosci 0,033 mol/dm3

KOH jest mocną zasada wiec przyjmujemy ze L=100%
a wiec C=Cz=OH
czyli mamy 0,033 mol/dm3 jonow OH
a wiec pOH=-log0,033= 1,48

pH= 14-pOH =12,52

ph roztworu wynosiu 12,52

Tak jak zwykle przelicz czy nie ma zadnych błedow:)
jak masz jakies pytania to pytaj:)

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Pozdrowienia poÂświÂąteczne i parĂŞ pytaĂą ...


Aleksander Suszek <asus@atena.ins.pulawy.plwrote:
| 3. Co to jest molar percentage i jak to się ma do masy molowej?
Sprawdzalem w slowniku chemicznym - nie ma molar percentage. Ale mysle, ze
mozna to przelozyc slowo w slowo - procent molowy.  Tu moze chodzic o
proporcje skladnikow o znanych wzorach chemicznych, np. "zwiazek X dodaje
sie w ilosci 5% molowych w odniesieniu do zwiazku Y".


A nie stezenie molowe? Tak jak podaje sie stezenia procentowe w ramach na
litr, badz ttez w gramach czegos na sto gramow roztworu, to stezenie
molowe jest w molach substancji na litr roztworu (albo na cm3 roznie
bywa)...

EwaP

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Pozdrowienia poÂświÂąteczne i parĂŞ pytaĂą ...


Ewa Pawelec wrote:

Aleksander Suszek <asus@atena.ins.pulawy.plwrote:
| 3. Co to jest molar percentage i jak to się ma do masy molowej?
A nie stezenie molowe? Tak jak podaje sie stezenia procentowe w ramach na
litr, badz ttez w gramach czegos na sto gramow roztworu, to stezenie
molowe jest w molach substancji na litr roztworu (albo na cm3 roznie
bywa)...


Ewo... nie... stezenie molowe dotyczy ukladu z jednym skladnikiem
rozpuszczonym w rozpuszczalniku. I zawsze na litr, a nie na cm3...

To jest ulamek molowy... wyrazony w procentach...

Mirek

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Pozdrowienia poÂświÂąteczne i parĂŞ pytaĂą ...

Mirek Dworniczak <dw@main.amu.edu.plwrote:
To jest ulamek molowy... wyrazony w procentach...


Napisalam zanim przeczytalam Twoj mail, wiec przepraszam. Pamietalam, ze
istnieje stezenie molowe, ale na co jest liczone to nie pamietalam :-)

EwaP

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Pozdrowienia poÂświÂąteczne i parĂŞ pytaĂą ...

Ewa Pawelec napisał(a) w wiadomości: <7efamm$13@info.cyf-kr.edu.pl...
[ciach]


A nie stezenie molowe? Tak jak podaje sie stezenia procentowe w ramach na
litr, badz ttez w gramach czegos na sto gramow roztworu, to stezenie
molowe jest w molach substancji na litr roztworu (albo na cm3 roznie
bywa)...


To nie roztwór, to stop. Dokładnie zdanie brzmi:

...chromium in an amount of 0-11 molar percent.

JoP

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: elektrolit do akumulatorka
Sun, 23 Sep 2007 21:28:07 +0200 jednostka biologiczna o nazwie J.F.
<jfox_xnosp@poczta.onet.plwyslala do portu 119
jednego z serwerow news nastepujace dane:


| W instrukcji wyczytałem, ż esie zalewa 21% roztworem wodorotlenku potasu.
| Czy dobrze rozumuje by taki roztwór zrobic należy 21 gramów
| wodorotlenku potasu do 79 gramów wody destylowanej. Tak by suma
| stanowiła 100%. . Czy Ja dobrze rozumuje. Dziekuje za uwagi. Jerzy
Ogolnie dobrze. Chemicy maja nieco inny algorytm, ale na jedno
wychodzi.


Pewnie się nie znam, ale czy to nie chodzi o stężenie molowe?

KOH - 56,1 g/mol
H2O - 18 g/mol

Jeżeli teraz chcemy przygotować roztwór 21% to musielibyśmy zmieszać
56,1g * 21% = 11,781g KOH  i  18g * 79% = 14,22g wody

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: elektrolit do akumulatorka


On Mon, 24 Sep 2007 15:08:50 +0200,  __Maciek wrote:
Pewnie się nie znam, ale czy to nie chodzi o stężenie molowe?


Niemal na pewno nie, a stezenie molowe to chemicy licza
w molach substancji czynnej na litr roztworu.

J.

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Zadanie
Tresc:
Jak przygotowac 2dm3 0,2M roztworu HCl z 36% roztworu HCl d=1,18

I ja licze tak
Skoro roztwor ma miec stezenie molowe 0,2 to
0,2 mola na dm3 roztworu  to w 2dm3 musi byc 0,4 mola substancji
1 mol HCl to 36,46g
0,4mola  to x
x=14,58 g HCl czystego .....
skoro  w 100 g 36% roztworu jest 36 g suchego HCl
to  w x g roztworu jest 14,58 g suchego HCL
x=40,51 g 36% roztworu  HCl
z gestosci 1cm3 to 1,18 g roztworu
to x cm3 stanowi 40,51 g roztworu
x=34,33 cm3 a wiec 0,03dm3
a wiec nalezy wziasc 0,03 dm3 36% roztworu HCl wlac do kolbki i dopelnic do
2dm3 woda lub wziasc 34,33cm3 36% kwasu i dolac do tego 965,67 cm3 wody

Dobrze???
Pozdrawiam
DM

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Zadanie

Xenox wrote:
Tresc:
Jak przygotowac 2dm3 0,2M roztworu HCl z 36% roztworu HCl d=1,18

I ja licze tak
Skoro roztwor ma miec stezenie molowe 0,2 to
0,2 mola na dm3 roztworu  to w 2dm3 musi byc 0,4 mola substancji
1 mol HCl to 36,46g
0,4mola  to x
x=14,58 g HCl czystego .....
skoro  w 100 g 36% roztworu jest 36 g suchego HCl
to  w x g roztworu jest 14,58 g suchego HCL
x=40,51 g 36% roztworu  HCl
z gestosci 1cm3 to 1,18 g roztworu
to x cm3 stanowi 40,51 g roztworu
x=34,33 cm3 a wiec 0,03dm3
a wiec nalezy wziasc 0,03 dm3 36% roztworu HCl wlac do kolbki i dopelnic do
2dm3 woda lub wziasc 34,33cm3 36% kwasu i dolac do tego 965,67 cm3 wody

Dobrze???
Pozdrawiam
DM


Dobrze z wyjątkiem ostatniiej, podanej objętości wody.

Wojtek

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Czy ktoś...
z Was wie jak rozwiązać poniższe zadania???
1)
Nalezy sporządzić 5 litrów 12 % r-ru KOH. Ile gramów stałego KOH nalezy
odważyć? Uwzględnić gęstość przyrządzanego r-ru...

2)

Do 100 g r-ru HNO3, w którym ułamek molowy wynosi 0,3 dodano równą objętość
wody... Obliczyć ułamek molowy HNO3 w otrzymanym r-rze, przyjmując że
gęstość wody wynosi 1 gml...

3)

Zmieszano 25 ml r-ru zawierającego 10 mmoli Na2CO3 z taką samą objętością
r-ru CaCl2 o stężeniu 2 mol/l, a następnie dopełniono woda do objętości
100ml. Obliczyć stężenie molowe jonów pozostającuch w r-rze, przyjmując, że
rozpuszczalność powstających soli trudno rozpuszczalnych jest praktycznie
równa zeru...

Z góry @ll Thank's...

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: potrzebuje szybkiej pomocy
1.Oblicz masę powietrza wymiarach 3m x 6m x 2m przyjmując , że zawiera ono 80%
objętościowych azotu i 20% objęt. tlenu . Obliczyć dla warunków normalnych. Jak
zmieni się ta masa przy temp. 5 st. C i ciś. 960 hPa?  

2.W szczelnym naczyniu o obj. 1 dm szescienny umieszczono 5 moli tlenu i 10
moli wegla ,po czym ogrzano przez dlugi czas do temp. 1500 K. Oblicz stezenie
molowe tlenu i dwutlenku wegla w stanie rownowagi [K1500=0,3]

3.Dlaczego czzasteczka amoniaku nie jest plaska i nie jest oparta na strukturze
tetraedru?

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Zagadki chemiczne
Dnia Sun, 14 Jan 2007 13:26:57 +0100, lcc napisał(a):


Witam.
Czy znacie może jakieś proste (lub nie) zagadki/paradoksy chemiczne,


1. Stężenie molowe wody w wodzie
2. Oczacować w jakiej ilosci wody (w przeliczeniu na baseny olimpijskie)
zawarta jest jedeg gram wyjściowego preparatu homeopatycznego w
rozcieńczeniu CH=200. Można to tez przeliczyć na długość basenu o
parametrach olimpijskich w porówaniu z odległością ziemia-słonce.
JacekRo

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Przeliczanie stezen - czy dobrze?
Witajcie,

90 % obj. etanol ma gestosc=829.2 kg/m^3. Chce policzyc ulamek molowy
tego roztworu. Stezenie molowe Cmol bedzie rowne
Cmol = 0.9*gestos/Me. Pod podstawieniu danych liczbowych Cmol=16.203
kmol/m^3.

Teraz ulamek molowy x_mol=Cmol*Mw/(Cmol*Mw+gestosc-Cmol*Me)
wychodzi x_mol=0.779

gdzie:
Me - masa molowa etanolu
Mw - masa molowa wody

Czy moje rozumowanie jest poprawne?

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Przeliczanie stezen - czy dobrze?
NIE !
potrzebne sa gestosci skladnikow (wody i 100 % etanolu). z nich wylicza
sie masy, a nastepnie liczby moli skladnikow (np dla 90 cm3 etanolu i 10
cm3 wody, a potem ulamki molowe. Gestosc 90 % roztworu jest zupenie
niepotrzebna.

Twoje obliczenia sa sluszne dla procentow wagowych.

AWK

Pawel wrote:
Witajcie,

90 % obj. etanol ma gestosc=829.2 kg/m^3. Chce policzyc ulamek molowy
tego roztworu. Stezenie molowe Cmol bedzie rowne
Cmol = 0.9*gestos/Me. Pod podstawieniu danych liczbowych Cmol=16.203
kmol/m^3.

Teraz ulamek molowy x_mol=Cmol*Mw/(Cmol*Mw+gestosc-Cmol*Me)
wychodzi x_mol=0.779

gdzie:
Me - masa molowa etanolu
Mw - masa molowa wody

Czy moje rozumowanie jest poprawne?

--
Pozdrawiam

Pawel


Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: pH

Witam
Mam pytanie nie mam pod ręką książki ,może ktoś mi pomoże:
Jakie jest pH roztworu   0,001 molowego HCL   i  0,0001 molowego NaOH ?
z góry dzieki
ROBERT
mam nadzieję że jesteś początkującym chemikiem......ponieważ HCl i NaOH są


prawie całkowicie zdysocjowane, używa się wzoru na pH który widnieje w
pierwszej lepszej książce...a mianowicie:pH= - log[H+], czyli stężenie molowe
jonów H+, które jest równe st molowemu 1)HCl 2)OBLICZASZ ST. MOL. jonów OH-,
JAK POPRZEDNIO, i stosujesz: pH + pOH =14, LUB: [H+][OH-]=10 DO POTĘGI -14, BAW
SIĘ DOBRZE!!!!

PZDR.ANKA




--
Wysłano z serwisu OnetNiusy: http://niusy.onet.pl

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: pH

Użytkownik <aakknn@poczta.onet.plw wiadomości do grup dyskusyjnych
napisał:12f0.0000015c.3ea7b@newsgate.onet.pl...

| Witam
| Mam pytanie nie mam pod ręką książki ,może ktoś mi pomoże:
| Jakie jest pH roztworu 0,001 molowego HCL i 0,0001 molowego NaOH ?
| z góry dzieki
| ROBERT
| mam nadzieję że jesteś początkującym chemikiem......ponieważ HCl i NaOH

prawie całkowicie zdysocjowane, używa się wzoru na pH który widnieje w
pierwszej lepszej książce...a mianowicie:pH= - log[H+], czyli stężenie
molowe
jonów H+, które jest równe st molowemu 1)HCl 2)OBLICZASZ ST. MOL. jonów
OH-,
JAK POPRZEDNIO, i stosujesz: pH + pOH =14, LUB: [H+][OH-]=10 DO
POTĘGI -14, BAW
SIĘ DOBRZE!!!!

PZDR.ANKA

Dzięki za odpowieć nie jestem chemikiem tak tylko chciałem wiedzieć .

--
Wysłano z serwisu OnetNiusy: http://niusy.onet.pl


Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: bufory???
Witam
To jest chyba bardzo proste zadanie, ale moja wiedza chemiczna jest
najwidoczniej bliska zeru. Mam zadanie: ile g NaOH dodano do 500cm3 0,1 M
roztworu CH3COOH, skoro uzyskano bufor o pH=4,4? podane K kwasu octowego.
Najpierw policzylem stezenie jonow wodorowych: 3,98*10(-5), nastepnie licze
stezenie otanu sodowego podstawiajac za stezenie jonow octanowych 0,05 (nie
wiem czy to jest dobrze). Z tego podstawiajac do wzoru na stezenie molowe
licze liczbe moli (objetosc podstawiam 0,5, ale tutaj powinno byc chyba
wiecej bo 0,5 to tylko octowy?), nastepnie licze mase, wychodzi 0,452, o ok.
0,2 za malo. Prosilbym to jakas wskazowke, gdzie robie blad.
pzdr i dziekuje
qba
Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: bufory???


Witam
To jest chyba bardzo proste zadanie, ale moja wiedza chemiczna jest
najwidoczniej bliska zeru. Mam zadanie: ile g NaOH dodano do 500cm3 0,1 M
roztworu CH3COOH, skoro uzyskano bufor o pH=4,4? podane K kwasu octowego.
Najpierw policzylem stezenie jonow wodorowych: 3,98*10(-5), nastepnie
licze
stezenie otanu sodowego podstawiajac za stezenie jonow octanowych 0,05
(nie
wiem czy to jest dobrze). Z tego podstawiajac do wzoru na stezenie molowe
licze liczbe moli (objetosc podstawiam 0,5, ale tutaj powinno byc chyba
wiecej bo 0,5 to tylko octowy?), nastepnie licze mase, wychodzi 0,452, o
ok.
0,2 za malo. Prosilbym to jakas wskazowke, gdzie robie blad.
pzdr i dziekuje
qba


Zad. powinno być rozwiązane w ten sposób:
Korzystamy ze stałej dysocjacji słabego kwasu w r-rze buforu Ka =
[H+](cs+[H+])/(ca-[H+])
zakładamy, że: cs oraz ca | [H+]
zostaje nam: Ka=[H+]cs/ca
Wiadomo, że V=const czyli Ka=[H+]ns/na
Dalej ns=nNaOH, a na=na0-nNaOH
Czyli: Ka=[H+]nNaOH/(na0-nNaOH)
gdzie: Ka - stała dysocjacji kw.octowego, nNaOH - liczność dodanego NaOH,
na0 - początkowa liczność kwasu octowego, [H+] - stężenie jonów H+
W ten sposób policzymy jaką masę stałego NaOH dodano do r-ru kw.octowego,
oczywiście na końcu zadania należy sprawdzić czy założenia są prawdziwe.

Pozdrawiam...Czarny

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Pomocy
Dnia 01/02/2004 01:57 PM, Użytkownik konkretos napisał:


Proszę o pomoc w następującej sprawie.Mam zadanie do zrobienia-dla mnie
trudne!!!.
Napisać równania chemiczne w formie jonowej -reakcji wytrącania węglanu
wapnia  i  siarczanu ołowiu oraz podać wyrazenie określające ich iloczyny
rozpuszczalności.
Dziękuję  osobie która mi pomoże !!!!.


Ca2+ + CO3(2-)  -CaCO3 (osad)
Pb2+ + SO4(2-)  -PbSO4 (osad)

Kso = [Ca2+]*[CO3(2-)] ,
gdzie [] oznacza stężenie molowe tego jonu ktory w nawiasie.
Kso - iloczyn rozpuszczalności
w obu przypadkach iloczyn rozpuszczalności bedzie mial
postac jak podaną, gdzyz obi substancje sa postaci
A+ + B- = AB (osad)
lub  A- + B+ = AB (osad)

PS RTFM lub jakas inna ksiazke z chemii ogólnej.
Krzysiek Jakubiec

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Pomocy


"Krzysiek Jakubiec" <kal@gazeta.plwrote in message



Dnia 01/02/2004 01:57 PM, Użytkownik konkretos napisał:
| Proszę o pomoc w następującej sprawie.Mam zadanie do zrobienia-dla mnie
| trudne!!!.
| Napisać równania chemiczne w formie jonowej -reakcji wytrącania węglanu
| wapnia  i  siarczanu ołowiu oraz podać wyrazenie określające ich
iloczyny
| rozpuszczalności.
| Dziękuję  osobie która mi pomoże !!!!.

Ca2+ + CO3(2-)  -CaCO3 (osad)
Pb2+ + SO4(2-)  -PbSO4 (osad)

Kso = [Ca2+]*[CO3(2-)] ,
gdzie [] oznacza stężenie molowe tego jonu ktory w nawiasie.
Kso - iloczyn rozpuszczalności
w obu przypadkach iloczyn rozpuszczalności bedzie mial
postac jak podaną, gdzyz obi substancje sa postaci
A+ + B- = AB (osad)
lub  A- + B+ = AB (osad)

PS RTFM lub jakas inna ksiazke z chemii ogólnej.
Krzysiek Jakubiec


Taa.. nieźle go do tego zachęcasz.
AW

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Zadanie na jutro
Witam
Mam zadanie na ocene wyzsza potrzebne na jutro. Fajnie by bylo rozpoczac rok
szkolny z ladna ocena w dzienniku, wiec jezeli ktos bylby tak dobry to
moglbyby mi pomoc rozwiazac to zadanie (albo chociaz pomoc zrozumiec,
naprowadzic moze sobie poradze dalej)
Treść: Roztwór wodny MgHPO4 zawiera ),1 mola P2O5
w 1 dm3. Oblicz stezenie molowe roztworu MgHPO4.

Domyslam sie ze moze ono wydawac sie naprawde proste ale ja dopiero zaczynam
stezenia molowe i nie bardzo jeszcze umiem sobie z tym poradzic. Z gory
dziekuje za pomoc.

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Zadanie na jutro
Wystarczy troche pokombinowac, by zauwazyc ze jest dwa razy wieksze.
PS z ta rozpuszczalnoscia wodorofosforanu magnezu w wodzie to chyba przesada.

Antoni Konitz

Qmila wrote:
Witam
Mam zadanie na ocene wyzsza potrzebne na jutro. Fajnie by bylo rozpoczac rok
szkolny z ladna ocena w dzienniku, wiec jezeli ktos bylby tak dobry to
moglbyby mi pomoc rozwiazac to zadanie (albo chociaz pomoc zrozumiec,
naprowadzic moze sobie poradze dalej)
Treść: Roztwór wodny MgHPO4 zawiera ),1 mola P2O5
w 1 dm3. Oblicz stezenie molowe roztworu MgHPO4.

Domyslam sie ze moze ono wydawac sie naprawde proste ale ja dopiero zaczynam
stezenia molowe i nie bardzo jeszcze umiem sobie z tym poradzic. Z gory
dziekuje za pomoc.


Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: 0.1n HCl
On 12/26/2006 12:40 PM, kafarski wrote:

znalazłem ten sposób na niemieckiej stronie i o ile się nie mylę to
małe n oznacza właśnie ilość moli- mmol/l.


Coś tu jest namieszane. "mmol/l" to ilość *milimoli* w litrze i n jako
liczba moli średnio tu nie pasuje.
Tytułem uzupełnienia: stężenie molowe oznacza się symbolem "M", tak więc
"mmol/l" jest równoważne "mM". "N" to stężenie normalne, czyli liczba
gramorównoważników w litrze. W przypadku HCl stężenia normalne i molowe
są identyczne.


mnożąc ilość
zużytego HCl przez 2.78 otrzymujemy twardość węglanową z
dokładnością do dwóch po komie.


Skoro tak piszą, to zapewne to wyliczyli i można stosować taki wzór.
Zapomnij jednak o dwóch miejscach po przecinku, bo nie znasz dokładnego
stężenia swojego 0,1 N HCl.


hm. jak to wyglądało by teraz?


Myślę, że w czasie Bożego Narodzenia, mimo licznych udokumentowanych
cudów, miareczkowanie przebiega podobnie jak w okresie powszednim. :-)


ps. dzięki za szybką reakcję ;)


Nie ma za co, ale odpowiedaj proszę pod odpowiednio przyciętym cytatem.
http://evil.pl/pip/netykieta.html

Michał

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: TRIS/HCl
Muszę przygotować roztwór, a mój promotor na prośbę o pomoc powiedział żebym
sobie sama radziła. Mam nadzieję że ktoś rozwieje moje wątpliwości. Skład
roztworu mam zapisany w sposób następujący (na 1 litr)

0,05M TRIS/HCl
0,15M NaCl

stężenie molowe rozumiem, ale nie wiem co oznacza określenie TRIS/HCl i ile
mam dodać tych substancji

Z góry dziękuję za pomoc

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: TRIS/HCl

Muszę przygotować roztwór, a mój promotor na prośbę o pomoc powiedział żebym
sobie sama radziła. Mam nadzieję że ktoś rozwieje moje wątpliwości. Skład
roztworu mam zapisany w sposób następujący (na 1 litr)

0,05M TRIS/HCl
0,15M NaCl

stężenie molowe rozumiem, ale nie wiem co oznacza określenie TRIS/HCl i ile
mam dodać tych substancji


To okreslenie TRIS/HCl jest rzeczywiscie dosc dziwne. Mozna by uwazac, ze
stezenie molowe jest 0.05M dla TRISu i 0.05 mola dla chlorowodoru (kwasu
solnego). Ale to nie jest  do konca dla mnie jasne, chyba ze to jakis "zargon
buforowy".

Wojtek

P.S. Zadanie nie nalezy do zanadto skomplikowanych, ale ze wzgledu na to wlasnie
TRIS/HCl promotor powinien udzielic Ci wyjasnienia. Przyznam szczerze, ze nie
podoba mi sie takie zachowanie promotora. Tak sie nie buduje przyjazni do chemii.

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Stężenie molowe
Witam!

Szczerze mówiąc wydaje mi się że roztwór metanolu ma konduktancję bliską
zeru
ponieważ metanol nie jest polarny.

pozdro
Lechu


Czy ktoś wie jak obliczyć stęzenie molowe roztworu. Mając takie dane jak
V,
wynik pomiaru przewodnictwa jednostka mS, oraz rodzaj roztworu np
metanol!!
Pilne!!!


Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: temp. zamarzania


Jak rozwiazac takie zadanie? Nie moge nigdzie znalezc wzoru  na temp.
zamarzania<krzepniecia

W jakiej temp. zamarznie kwas siarkowy o stezeniu 60% (M=98g) w
akumulatorze? alfa=1, Ek=1,86.

Prosze szanownych grupowiczow o pomoc !


spadek temp zamarzania = i*c*Ek

i- ilość cząstek, na które dysocjuje substancja ( tutaj chyba  i=3, a może i
2 ? - wążne jest tu alfa)
c - stężenie molalne roztworu ( moli subst na 1 kg roztworu)  - tu chyba
trzeba zastosowaćprzybliżenie - stężenie molowe
Ek - stała krioskopowa dla wody

powodzenia

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: temp. zamarzania


powodzenia
Z pozdrowieniami  Adam Figarski


A ja się pytam: kto stoi za tymi zadaniami?!

Całe szczęście, że kwas nie miał stężenia powiedzmy 94%.... Wówczas jak amen w
pacierzu przekroczylibyśmy 0 kelwinów..
Oczywiście posługując się wzorami, których stosować nie można w tych
warunkach....

Na marginesie... przy tak dużym stężeniu, przy arcyciekawym założeniu alfa=1
można swobodnie zamieniać stężenie molowe na molalne, to  i tak nie ma wpływu
na zgodność wyniku z rzeczywistością...

Piotr

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: związki chemiczne
Witam serdecznie wszytkich tu obecnych,
bardzo interesuje mnie chemia i przede wszystkim zdobycie niektorych
zwiazkow, pierwiastkow nie drogo, np. potas, azot, kwas siarkowy, azotowy a
haa i jeszcze prosze o pomoc w zadaniu chemicznym :
Oblicz stezenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 11,7 g NaCl
w wodzie, jesli otrzymano 80 cm3 roztworyu. Podobne zadanie bede mial na
sprawdzianie a nie umiem tego PROSZE O POMOOOOC
Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: związki chemiczne


Witam serdecznie wszytkich tu obecnych,
bardzo interesuje mnie chemia i przede wszystkim zdobycie niektorych
zwiazkow, pierwiastkow nie drogo, np. potas, azot, kwas siarkowy, azotowy
a
haa i jeszcze prosze o pomoc w zadaniu chemicznym :
Oblicz stezenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 11,7 g
NaCl
w wodzie, jesli otrzymano 80 cm3 roztworyu. Podobne zadanie bede mial na
sprawdzianie a nie umiem tego PROSZE O POMOOOOC


Jak nie umiesz rozwiazywac tak prostych zadan to twoje zainteresowanie
chemia ogranicza sie chyba tylko do picia 40% roztworow EtOH.

Pozdrawiam...Czarny

P.S.
c=n/V   n=m/M
I zadanie rozwiazane.

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: związki chemiczne
c=n/V
policz liczber moli n i podziel przez objetosc w dm^3

AK

Krzesimir Tomaszewski wrote:
Witam serdecznie wszytkich tu obecnych,
bardzo interesuje mnie chemia i przede wszystkim zdobycie niektorych
zwiazkow, pierwiastkow nie drogo, np. potas, azot, kwas siarkowy, azotowy a
haa i jeszcze prosze o pomoc w zadaniu chemicznym :
Oblicz stezenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 11,7 g NaCl
w wodzie, jesli otrzymano 80 cm3 roztworyu. Podobne zadanie bede mial na
sprawdzianie a nie umiem tego PROSZE O POMOOOOC


Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: stężenia

troche pogubilem sie ze stezeniam
chodzi o roznice miedzy stezeniem molalnym, molarnym i molowym
gdzie mozna znalezc informacje o definicjach stezen?
AB


stezenie molalne - liczba moli substancji przypadajaca na 1 kg
rozpuszczalnika C(molalne)=n/m(rozp) [mol/kg]

stezenie molarne=stezenie molowe - liczba moli substancji w 1dm3 roztworu
Cm=n/V [mol/dm3]

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: prosba stężenia


ciahoo wrote:
Proszj o pomoc w rozwi1zaniu zadaq z chemii dotycz1cych stj?eq
procentowych,
normalnych i molowych gdzie wszystkie dane s1 pomieszane
student - politechnika

dzijkujj


  Np. jakie jest stezenie molowe 100%. wody?

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: prosba stężenia

Rasti wrote:


[|  Np. jakie jest stezenie molowe 100%. wody?]


Takie samo madre pytanie jak stwierdzenie "Rzeka to przeszkoda wodna o
wilgotnosci do 100%"


Bzdury klepiesz.
Stężenie wody w wodzie, mimo że brzmi śmiesznie, nie tylko da się łatwo
wyliczyć, ale jest to też często niezbędna wartość w obliczeniach!
Michał
PS. Cytuj wypowiedź, na którą odpowiadasz!
MS

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: prosba stężenia
Rasti <ra@polbox.comnapisał(a) w artykule
<%Jh52.6943$BD6.1199@news.tpnet.pl...
: Takie samo madre pytanie jak stwierdzenie "Rzeka to przeszkoda wodna o
: wilgotnosci do 100%"

Jeśli cierpisz na hydrofobię możesz zawsze obliczyć stężenie molowe i
molarne acetonu w acetonie :) Wprzypdaku wody miałbyś oba te stężenia
praktycznie równe sobie.

Powodzenia,
Piotek

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Stężenie molowe

zaraz zaraz - co my w ogóle badamy czy czysty metanol (100% czy też jego
roztwór (jak tak to w czym); o ile w 1 przypadku nie ma problemu o tyle w 2
sprawa się komplikuje. Zakładam ten 2 przypadek lecz autor nie wspomniał co to
za roztwór (mieszanina) a kiedy rozważać 1 przypadek to nic nie trzeba
kombinować z przewodnictwem bo:

jeśli mam czysty metanol np. 1 litr to licze ile tam jest moli i mam juz
stężenie molowe metanolu w metanolu. Jak licze? gestość * objetosc podziel
przez mase molową MeOH

pozdr. pakuszka

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: zadania;((((((
kto wie jak sie robi te zadania? bo ja nie mam zielonego pojecia:)))

1. Zmieszano 100g 30-procentowego roztworu azotanu (V) sodu z 500 g wody.
Oblicz stezenie procentowe otrzymanego roztworu

2.Zmieszano 200 g 5-procentowego roztworu weglanu sodu z 400g 7-procentowego
roztworu tej samej soli. Oblicz stezenie procentowe otrzymanego roztworu

3. 100cm3 roztworu zawiera 1.8 g siarczanu (VI) magnezu. Oblicz stezenie
molowe tego roztworu

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: zadania;((((((


In article <bqpjdd$gu@news.onet.pl, Kasia wrote:
kto wie jak sie robi te zadania? bo ja nie mam zielonego pojecia:)))

1. Zmieszano 100g 30-procentowego roztworu azotanu (V) sodu z 500 g wody.
Oblicz stezenie procentowe otrzymanego roztworu

2.Zmieszano 200 g 5-procentowego roztworu weglanu sodu z 400g 7-procentowego
roztworu tej samej soli. Oblicz stezenie procentowe otrzymanego roztworu

3. 100cm3 roztworu zawiera 1.8 g siarczanu (VI) magnezu. Oblicz stezenie
molowe tego roztworu


Raaany.. Kasiu! to są baaardzo prościutkie zadania. Doucz się na temat
wyliczania proporcji i definicji stężenia procentowego i molowego. To na
prawdę nie boli! ;)

Piotr

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: zadania;((((((
To prościutkie. Tylko trzeba nieco pomyśleć. A więc kolejno...

1. Zmieszano 100g 30-procentowego roztworu azotanu (V) sodu z 500 g wody.
Oblicz stezenie procentowe otrzymanego roztworu


Mieszasz tutaj dwie ciecze. Pierwszej jest 100g, z czego 30% to saletra.
Druga to czysta woda.
Stężenie procentowe to iloraz masy saletry, do masy całego roztworu.
Więc jak to będzie?
Saletry masz 30% ze 100g czyli 30g
Całego rozworu masz 100g+500g=600g
30g/600g=0.05*100%=5%
Takie jest stężenie tego roztworu saletry sodowej w wodzie.


2.Zmieszano 200 g 5-procentowego roztworu weglanu sodu z 400g
7-procentowego
roztworu tej samej soli. Oblicz stezenie procentowe otrzymanego roztworu


Tutaj sprawa jest bardzo podobna. Tyle że substancję rozpuszczoną masz w obu
roztworach - więc zsumuj jej ilość i zsumuj masę obu roztworów.


3. 100cm3 roztworu zawiera 1.8 g siarczanu (VI) magnezu. Oblicz stezenie
molowe tego roztworu


A tutaj sprawa również jest prosta.
Wiesz że masz 1,8g MgSO4. Teraz pytanie - ile to jest moli? Aby się tego
dowiedzieć podziel 1,8g przez masę molową MgSO4.
Wiesz, że stężenie molowe to ilość moli na objętość roztworu. Więc przelicz
objętość 100cm3=0.1dm3 i podziel ilość moli przez tę objętość. Wyjdzie ci
stężenie molowe tego roztworu.

Życzę zrozumienia i twórczej pracy. Czekam na wyniki do weryfikacji.
Pozdrawiam
Artur Gołdyn

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: dorzy ludzie!


Jędrek wrote:
może i uczynny, szkoda tylko że źle zrobione.


Zakładamy, że kwas jest 1-protonowy:
HR    ---    H+      +      R-

K = ([H+] [R-])/[HR]
[  ] - stężenie molowe

K * [HR] = [H+] * [R-]
[H+] = [R-] = Cj
K * [HR] = Cj^2
Cj = (K * [HR])^(1/2)
Cj = 0,0011791
pH = -lg[0,0011791] = 3 - lg 1,1791 = 3 - 0,07 = 2,93

pzdr.
Ania

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: dorzy ludzie!


Jędrek wrote:
| może i uczynny, szkoda tylko że źle zrobione.

Zakładamy, że kwas jest 1-protonowy:
HR    ---    H+      +      R-

K = ([H+] [R-])/[HR]
[  ] - stężenie molowe

K * [HR] = [H+] * [R-]
[H+] = [R-] = Cj
K * [HR] = Cj^2
Cj = (K * [HR])^(1/2)
Cj = 0,0011791
pH = -lg[0,0011791] = 3 - lg 1,1791 = 3 - 0,07 = 2,93

pzdr.
Ania


Bravo, o to chodzilo :)
Chcialem sprawdzic wynik, ktory mi wyszedl, bo trochę sie zakrecilem :)
dzieki Aniu za klarowna i KONKRETNA odpowiedz na pytanie,
nie zebym narzekal na to, ze szanowni grupowicze za bardzo rozwodza się nad
prostym zadaniem...
pozdrawiam

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Stęzenie molowe - zadania


witam
Prosze o pomoc w rozwiązaniu zadania.
zadanie
Oblicz stężenie molowe. Otrzymane po rozpuszczeniu 234g siarczku sodu w 6
dm^3 wody jeżeli d=1,04g/cm^3


Witam
Wiec na poczatku liczysz stezenie procentowe wg wzoru Cp=ms/mr*100% gdzie
ms - masa Na2S a mr-masa roztworu (6234g). Pozniej wszystko podstawiasz do
wzoru Cm=Cp*d*10/M gdzie Cm - stez mol., Cp - stez %, d-gestosc, a M-masa
molowa. Chyba wszystko powinno byc jasne...
Czy to jest zadanie z pracy domowej? ;))
Pozdrawiam
Petras

P.S: Przy okazji chcialbym sie przywitac, bo jestem nowy na grupie...moze
nie bede sie za czesto odzywal ale czytal i owszem...a wiec witam. :))

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Stęzenie molowe - zadania

| witam
| Prosze o pomoc w rozwiązaniu zadania.
| zadanie
| Oblicz stężenie molowe. Otrzymane po rozpuszczeniu 234g siarczku sodu w 6
| dm^3 wody jeżeli d=1,04g/cm^3

Witam
Wiec na poczatku liczysz stezenie procentowe wg wzoru Cp=ms/mr*100% gdzie
ms - masa Na2S a mr-masa roztworu (6234g). Pozniej wszystko podstawiasz do
wzoru Cm=Cp*d*10/M gdzie Cm - stez mol., Cp - stez %, d-gestosc, a M-masa
molowa. Chyba wszystko powinno byc jasne...
Czy to jest zadanie z pracy domowej? ;))
Pozdrawiam
Petras


nie wiem czy do konca to rozwiazanie jest poprawne ponieważ zakładasz gestosc
wody rowna 1 majac podana konkretną wartość gestosci roztworu po
rozpuszczeniu, zakladasz wartosc ktora zawiera sie w innej wartosc uzywanej w
obliczeniach, a moze akurat przesadzam :)  


P.S: Przy okazji chcialbym sie przywitac, bo jestem nowy na grupie...moze
nie bede sie za czesto odzywal ale czytal i owszem...a wiec witam. :))


--
Wysłano z serwisu OnetNiusy: http://niusy.onet.pl

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Stęzenie molowe - zadania


[...]liczysz stezenie procentowe [...] podstawiasz [...]


Ja wiem, że wszystkie drogi prowadzą do Rzymu, ale wystarczy skorzystać ze
wzoru definiującego stężenie molowe.


P.S: Przy okazji chcialbym sie przywitac, bo jestem nowy na grupie...moze
nie bede sie za czesto odzywal ale czytal i owszem...a wiec witam. :))


Witaj! czytaj i odzywaj się!

Hint: odpowiadanie na posty z prośbą o rozwiązanie zadania są tu raczej źle
widziane (przez część grupowiczów).

pozdr,
Piotr

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: zadanie :(
Witam grupowiczow      

mam takie zadanie i nie moge sobie z nim poradzic :((

moze ktos bedzie mial chwilke czasu i dorobine dobrej woli.

2,5ml stezonego kwasu solnego 36 % o gestosci d=1,18 wprowadzono do
kolbki miarowej na 250 ml i uzupelniono woda do kreski. Obliczyc
stezenie molowe.

szukalam w jakiejs madrej ksiazce odnoscnie obliczania molowego ale
tam nie ma nic podobnego :(

Bardzo bym prosila o podanie obliczen i wyniku.

Pozdrawiam

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: no to jeszcze jedno :)
jakie musi byc stezenie molowe roztworu HCl, aby w 50cm3 rozpuscilo sie
30.73 mg SrC2O4

H2C2O4 K=5,6*10^(-2)
SrC2O4 I=5*10^(-8)

nie wiem co i jak.
cos robie, ale gdzies mi nie wychodzi.
bede wdzieczny... :)

*******************************
http://sp.ds.pg.gda.pl/~aniek/DziubDziubfull.mp3
Czy ktos widzial Dziubdziuba?
pozdrawiam
Marek "aniek" Andrzejewicz

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: no to jeszcze jedno :)


jakie musi byc stezenie molowe roztworu HCl, aby w 50cm3 rozpuscilo sie
30.73 mg SrC2O4

H2C2O4 K=5,6*10^(-2)
SrC2O4 I=5*10^(-8)


SrC2O4 <=Sr2+ + C2O42-
H2C2O4 <=2H+ + C2O42-
HCl --H+ + Cl-
Ir = [Sr2+][C2O42-]
Ka = [H+]^2 * [C2O42-] / [H2C2O4]
cHCl = [H+] + [H2C2O4]
[Sr2+] = [C2O42-] + [H2C2O4]
[H+] = cHCl - [Sr2+] + [C2O42-]
zal. [C2O42-] << [Sr2+], cHCl | [Sr2+]
Ka = cHCl^2 * [C2O42-] / [Sr2+]
[C2O42-] = Ka[Sr2+] / cHCl^2
Ir = [Sr2+]^2 * Ka / cHCl^2
cHCl = [Sr2+] * sqrt(Ka / Ir)
cHCl = 3,70 M
[Sr2+] = 3,50 * 10^-3
[C2O42-] = 5,30 * 10^-5

Pozdrawiam...Czarny

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: no to jeszcze jedno :)


| jakie musi byc stezenie molowe roztworu HCl, aby w 50cm3 rozpuscilo sie
| 30.73 mg SrC2O4

| H2C2O4 K=5,6*10^(-2)
| SrC2O4 I=5*10^(-8)

SrC2O4 <=Sr2+ + C2O42-
H2C2O4 <=2H+ + C2O42-
HCl --H+ + Cl-
Ir = [Sr2+][C2O42-]
Ka = [H+]^2 * [C2O42-] / [H2C2O4]
cHCl = [H+] + [H2C2O4]
[Sr2+] = [C2O42-] + [H2C2O4]
[H+] = cHCl - [Sr2+] + [C2O42-]
zal. [C2O42-] << [Sr2+], cHCl | [Sr2+]
Ka = cHCl^2 * [C2O42-] / [Sr2+]
[C2O42-] = Ka[Sr2+] / cHCl^2
Ir = [Sr2+]^2 * Ka / cHCl^2
cHCl = [Sr2+] * sqrt(Ka / Ir)
cHCl = 3,70 M
[Sr2+] = 3,50 * 10^-3
[C2O42-] = 5,30 * 10^-5


Mała poprawka.
[C2O42-] = 1,43 * 10^-5

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: no to jeszcze jedno :)


Czarny wrote:

|

| jakie musi byc stezenie molowe roztworu HCl, aby w 50cm3 rozpuscilo sie
| 30.73 mg SrC2O4

| H2C2O4 K=5,6*10^(-2)
| SrC2O4 I=5*10^(-8)

| SrC2O4 <=Sr2+ + C2O42-
| H2C2O4 <=2H+ + C2O42-
| HCl --H+ + Cl-
| Ir = [Sr2+][C2O42-]
| Ka = [H+]^2 * [C2O42-] / [H2C2O4]
| cHCl = [H+] + [H2C2O4]
| [Sr2+] = [C2O42-] + [H2C2O4]
| [H+] = cHCl - [Sr2+] + [C2O42-]
| zal. [C2O42-] << [Sr2+], cHCl | [Sr2+]
| Ka = cHCl^2 * [C2O42-] / [Sr2+]
| [C2O42-] = Ka[Sr2+] / cHCl^2
| Ir = [Sr2+]^2 * Ka / cHCl^2
| cHCl = [Sr2+] * sqrt(Ka / Ir)
| cHCl = 3,70 M
| [Sr2+] = 3,50 * 10^-3
| [C2O42-] = 5,30 * 10^-5

Mała poprawka.
[C2O42-] = 1,43 * 10^-5


to ja tez jeszcze musze poprawic.
C2O4H2 dysocjuje 2 stopniowo
K1=5,6*10^(-2)
K2=5,2*10^(-5)

wujdzie cos ok 0.01 M

*******************************
http://sp.ds.pg.gda.pl/~aniek/DziubDziubfull.mp3
Czy ktos widzial Dziubdziuba?
pozdrawiam
Marek "aniek" Andrzejewicz

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: no to jeszcze jedno :)


| | | jakie musi byc stezenie molowe roztworu HCl, aby w 50cm3 rozpuscilo sie
| 30.73 mg SrC2O4

| H2C2O4 Ka1=5,6*10^(-2)
|                 Ka2=5,2*10^(-5)
| SrC2O4 I=5*10^(-8)

| SrC2O4 <=Sr2+ + C2O42-
| H2C2O4 <=2H+ + C2O42-
| HCl --H+ + Cl-
| Ir = [Sr2+][C2O42-]
| Ka1Ka2 = [H+]^2 * [C2O42-] / [H2C2O4]
| cHCl = [H+] + [H2C2O4]
| [Sr2+] = [C2O42-] + [H2C2O4]
| [H+] = cHCl - [Sr2+] + [C2O42-]
| zal. [C2O42-] << [Sr2+], Ka1Ka2 = (cHCl - [Sr2+])^2 * [C2O42-] / [Sr2+]
| [C2O42-] = Ka1Ka2[Sr2+] / (cHCl - [Sr2+])^2
| Ir = [Sr2+]^2 * Ka1Ka2 / (cHCl - [Sr2+])^2
| cHCl = [Sr2+] * sqrt(Ka1Ka2 / Ir) + [Sr2+]
| cHCl = 0,0302 M
| [Sr2+] = 3,50 * 10^-3
| [C2O42-] = 1,12 * 10^-5


Wyżej rozwiązanie już poprawione z uwzględnieniem stopniowej dysocjacji
H2C2O4

Pozdrawiam...Czarny

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: no to jeszcze jedno :)


| | | jakie musi byc stezenie molowe roztworu HCl, aby w 50cm3 rozpuscilo sie
| 30.73 mg SrC2O4

| H2C2O4 Ka1=5,6*10^(-2)
|                 Ka2=5,2*10^(-5)
| SrC2O4 I=5*10^(-8)

| SrC2O4 <=Sr2+ + C2O42-
| H2C2O4 <=2H+ + C2O42-
| HCl --H+ + Cl-
| Ir = [Sr2+][C2O42-]
| Ka1Ka2 = [H+]^2 * [C2O42-] / [H2C2O4]
| cHCl = [H+] + 2[H2C2O4]
| [Sr2+] = [C2O42-] + [H2C2O4]
| [H+] = cHCl - 2[Sr2+] + 2[C2O42-]
| zal. [C2O42-] << [Sr2+]
| Ka1Ka2 = (cHCl - 2[Sr2+])^2 * [C2O42-] / [Sr2+]
| [C2O42-] = Ka1Ka2[Sr2+] / (cHCl - 2[Sr2+])^2
| Ir = [Sr2+]^2 * Ka1Ka2 / (cHCl - 2[Sr2+])^2
| cHCl = [Sr2+] * sqrt(Ka1Ka2 / Ir) + 2[Sr2+]
| cHCl = 0,0337 M
| [Sr2+] = 3,50 * 10^-3
| [C2O42-] = 1,43 * 10^-5


Naniosłem wyżej jeszcze kilka poprawek błędów, na które wpadłem przeglądając
zadanie jeszcze raz.

Teraz to już jest kompletne rozwiązanie tego zadania.

Pozdrawiam...Czarny

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: no to jeszcze jedno :)
Trzeba jeszcze uwzglednic HC2O4- ze stalej K2

Antoni Konitz

Czarny wrote:
| | | | | | jakie musi byc stezenie molowe roztworu HCl, aby w 50cm3 rozpuscilo sie
| | 30.73 mg SrC2O4

| | H2C2O4 Ka1=5,6*10^(-2)
| |                 Ka2=5,2*10^(-5)
| | SrC2O4 I=5*10^(-8)

| | SrC2O4 <=Sr2+ + C2O42-
| | H2C2O4 <=2H+ + C2O42-
| | HCl --H+ + Cl-
| | Ir = [Sr2+][C2O42-]
| | Ka1Ka2 = [H+]^2 * [C2O42-] / [H2C2O4]
| | cHCl = [H+] + 2[H2C2O4]
| | [Sr2+] = [C2O42-] + [H2C2O4]
| | [H+] = cHCl - 2[Sr2+] + 2[C2O42-]
| | zal. [C2O42-] << [Sr2+]
| | Ka1Ka2 = (cHCl - 2[Sr2+])^2 * [C2O42-] / [Sr2+]
| | [C2O42-] = Ka1Ka2[Sr2+] / (cHCl - 2[Sr2+])^2
| | Ir = [Sr2+]^2 * Ka1Ka2 / (cHCl - 2[Sr2+])^2
| | cHCl = [Sr2+] * sqrt(Ka1Ka2 / Ir) + 2[Sr2+]
| | cHCl = 0,0337 M
| | [Sr2+] = 3,50 * 10^-3
| | [C2O42-] = 1,43 * 10^-5

Naniosłem wyżej jeszcze kilka poprawek błędów, na które wpadłem przeglądając
zadanie jeszcze raz.

Teraz to już jest kompletne rozwiązanie tego zadania.

Pozdrawiam...Czarny


Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: pH
Użytkownik "Tomek Szczęsny"

Do 25 cm3 0,08- molowego wodnego roztworu CH3C00H
dodano 0,1 molowy roztwor NaOH. Ile będzie wynosilo pH roztworu


a) przed dodaniem NaOH

Kwas octowy jest elektrolitem słabym. Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi
1,6 * 10^-5
Cj = alfa * C
alfa = pierwiastek kwadratowy (K/C) - prawo rozcieńczeń Ostwalda dla
elektrolitów słabych
Stąd Cj = pierw. kwadr. (K*C)
Czyli Cj = pierw. kwadr. (1,6*10^-5*0,08) = 0,001131
pH = -lg[H+] = -lg[1,131*10^-3] = 3 - lg1,131 = 2,95

b)po dodaniu 5 cm3 NaOH?

Policz ile pozostanie nie przereagowanego kwasu octowego, następnie policz
stężenie molowe (otrzymasz 30 cm3 r-ru), oblicz tak jak wyżej stężenie
zdysocjowanych jonów i oblicz pH.

pzdr.
Ania

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: pH


b)po dodaniu 5 cm3 NaOH?

Policz ile pozostanie nie przereagowanego kwasu octowego, następnie policz
stężenie molowe (otrzymasz 30 cm3 r-ru), oblicz tak jak wyżej stężenie
zdysocjowanych jonów i oblicz pH.


No, nie. To zupełnie inna sytuacja (logistycznie i rachunkowo)...
(mieszanina słabego kwasu i słabej zasady)
tpl

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: pH
Tomasz Pluciński <to@chem.univ.gda.plnapisał(a):


| b)po dodaniu 5 cm3 NaOH?

| Policz ile pozostanie nie przereagowanego kwasu octowego, następnie
policz
| stężenie molowe (otrzymasz 30 cm3 r-ru), oblicz tak jak wyżej stężenie
| zdysocjowanych jonów i oblicz pH.

No, nie. To zupełnie inna sytuacja (logistycznie i rachunkowo)...
(mieszanina słabego kwasu i słabej zasady)
tpl

To znaczy jak?Może mi ktoś wskazać, bo nie rozmiem wobec tego jak to


zrobić w tym zadaniu.

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Znowu te mole
sprawa jest banalnie prosta:)
1
korzystamy ze wzoru  na obliczenie stezenia molowego
C = n/V
C- stezenie molowe roztworu
n- liczba mkoli w roztworze w molach
V- objetosc tego roztworu w litrach lub dm*3 to tyle samo

2
Mamy dana objetoosc V ale brakuje nam liczby mmoli n ,ale
liczba moli substancji to masa tej substancj w gramach( m s) podzielona
przez jej mase molowa wyrazona w g/mol (M)[ odczytujesz ja z układu
okresowego}

n = m s / M

z danych w zadaniu wynika ze:
m s= 112 g
M = 56 g/mol
V = 4 l

n = 112g / 56 g/mol = 2 mol

C = n/V = 2mol / 4 l = 0,5 mol/l
 Odp. C = 0,5 mol/l

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Znowu te mole


Czy jest ktoś kumaty aby mi przedstawić algorytm obliczenia zadania:
" w kolbie, 112 gramów KOH uzupełniono wodą do objętości 4 litrów. Oblicz
stężenie
molowe roztworu. Masa molowa KOH= 56g/mol"
Pozdrawiam


Masa molowa KOH= 56g/mol, czyli 112 g to 2 mole.
2 mole w 4 litrach oznacza że masz pół mola w jednym litrze.
Czyli stężenie molowe wynosi 0,5 mol/dm3.

AK

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Znowu te mole


Witam!
Czy jest ktoś kumaty aby mi przedstawić algorytm obliczenia zadania:
" w kolbie, 112 gramów KOH uzupełniono wodą do objętości 4 litrów. Oblicz
stężenie
molowe roztworu. Masa molowa KOH= 56g/mol"


Żartujesz ? Czy się zgrywasz ?
Otwórz dowolny podręcznik do chemii dla gimnazjum , albo liceum, albo wpisz
"stężenie molowe" w dowolnej polskiej wyszukiwarce.
Zlituj się - to niemożliwe żebyś się nie zorientował przeglądając znalezione
tam definicje i wzory...

Ale jeżeli naprawdę nic nie uda Ci się wymyślić to napisz na priv - spróbuję
Ci to wytłumaczyć tak żebyś zrozumiał...

pzdr
LN

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: przeliczenie mikromoli


Karo wrote:
Myslalam o podaniu zasad. Ale prosze bardzo. Chodzi o katenarin (taki
antrachinon). nazwa chemiczna 1,3,5,8-tetrahydroksy-6-metyloantrachinon.
Masa atomowa 283 - jesli to ma jakies znaczenie. Musze policzec ile ppm to
0.1 uM tego zwiazku.
Dziekuje za zainteresowanie. I czekam na pomoc :-)


Wzór ogólny:

          C[m] * MW * 1 000 000
C[ppm] = ------------------
                d

C[ppm] - stężenie w ppm
C[m] - stężenie molowe w mol/dm3
MW - masa molowa w gramach
d - gęstość roztworu w g/dm3

Należy pamiętać, że C = 0,1 uM = 0,000 000 1 M.

W Twoim przypadku, jeśli jest to roztwór wodny, to praktycznie d=1 000
g/dm3, a więc masz stężenie:
C[ppm]= 0,000 000 1 * 283 * 1 000 000 / 1 000 = 0,0283 ppm (lub
wygodniej: 28,3 ppb)

Michał

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: przeliczenie mikromoli

O rany !!!! Jestem pod wielkim wrazeniem. Zaraz to przeanalizuje ale juz
wierze na slowo (pisane) i bardzo bardzo bardzo dziekuje za szybka,
skuteczna i fantastyczna pomoc !!!!
Wielkie dzieki.
Karo

Wzór ogólny:

          C[m] * MW * 1 000 000
C[ppm] = ------------------
                d

C[ppm] - stężenie w ppm
C[m] - stężenie molowe w mol/dm3
MW - masa molowa w gramach
d - gęstość roztworu w g/dm3

Należy pamiętać, że C = 0,1 uM = 0,000 000 1 M.

W Twoim przypadku, jeśli jest to roztwór wodny, to praktycznie d=1 000
g/dm3, a więc masz stężenie:
C[ppm]= 0,000 000 1 * 283 * 1 000 000 / 1 000 = 0,0283 ppm (lub
wygodniej: 28,3 ppb)

Michał

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: przeliczenie mikromoli


Lukasz Baran wrote:
| [...]jak prawidlowo
| przeliczyc uM (mikromole) na ppm?
Obserwuję tę dyskusję od samego początku i zaczyna mnie ona powoli
irytować. Panowie (i panie), nie rozważajmy  problemu typu "2+2=5"!
Bardzo proszę w tym momencie nie denerwować się i mnie nie wyzywać :).
Zamiast tego, radzę jeszcze raz wczytać się w pytanie zadane przez
Karo, które zapoczątkowało tę wymianę zdań. Stoi tam "jak byk", czarno
na białym, że chodzi o przeliczenie mikromoli na ppm (części na
milion). [...]


Nie, jak byk stoi, że chodzi o przeliczenie uM na ppm. Czyli stężenie
molowe na stęzenie ppm. "Mikromole" w nawiasie zrozumiałem raczej jako
wyjaśnienie znaczenia literki "u", użytej wobec niemożności zastosowania
symbolu "mikro".


Wiem, że to może wyglądać, jakbym się czepiał, ale pytanie, Karo,
które zadałaś, należało sformułować w sposób bardziej ścisły, bo
inaczej - widzisz, jakie zamieszanie z tego wyszło. [...]


Faktycznie, czepiasz się. Trochę więcej tolerancji, Łukaszu! Gdy zadaję
fachowcom pytanie w dziedzinie, w której jestem dyletantem, liczę, że mi
pomogą, nie zważając na moje usterki w specjalistycznej nomenklaturze.
Podobnie staram się czasem pomóc innym.
A całe zamieszanie wynikło nie z "mikromoli" tylko z nieznajomości
definicji ppm.
Pozdrowienia,
Michał

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Powietrze
ASG <ago@monmouth.comw artykule news:38D6D5BF.C8A41CBA@monmouth.com
pisze...

: Piotr Solarz wrote:


:
: ASG <ago@monmouth.comw artykule
news:38D3F620.953A77F6@monmouth.com
:
: : Ha!  Np. ile moli roztworu kwasu siarkowego
: : mamy w 100 mL 0.1M roztworu?  Teraz wiesz, co to zdrowy rozsadek?
:
: 0.01 mola.
:
: Gotcha!  Napisalem 'roztworu kwasu siarkowego', a nie 'kwasu
siarkowego'.
: Jak masz azot z tlenem, tzw. powietrze, to liczysz mole do kupy, a jak
wode
: z H2SO4, to nie?  Widzisz teraz, co mialem na mysli mowiac o zdrowym
: rozsadku?  c.b.d.o.

Nie! Nie podales gestosci lub masy roztworu; nie podales rozpuszczalnika
i dlatego Twoje zadanie mozna bylo rozwiazac tylko w ten sposób. Co
innego z gazami. A co innego z cieczami. O ile zmieni sie objetosc
Twojego roztworu jak cisnienie zwiekszymy dwa razy :)? Zmalej dwukrotnie
:)? Jak zmieni sie jego stezenie molowe. Nie darmo rozróznia sie stan
gazowy i ciekly.

A jezeli uwazasz, ze mowa o molu powietrza jest bez sensu to spróbuj
wyliczyc nie opierajac sie na molu (jego gestosc oraz mase 22.4 dm3).
Sklad dajmy na to 20% O2 i 80% N2. Powodzenia.

Piotrek

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: zadanka
czesc!!
Wie ktos z was moze jakie sa rozwiazania tych zadan?? musze je zrobic  nie
wiem jak :(.
Oto zadanka:
  1.. Na przykładzie KF wyjaśnij, na czym polega istota wiązania jonowego.

  2.. Narysuj schemat tworzenia wiązań w cząsteczce N2. Wyjaśnij, dlaczego w
cząsteczce tej tworzy się wiązanie potrójne.

  3.. Dobierz współczynniki stechiometryczne w następujących reakcjach
chemicznych i podaj słowny zapis tych przemian.
Ca + H3PO4 ? Ca3(PO4)2 + H2

KOH + H2SO4 ? K2SO4 + H2

Al2O3 + HNO3 ? Al(NO3) 3 + H2O

  4.. Na podstawie bilansu elektronowego dobierz współczynniki
stechiometryczne w następujących reakcjach utleniania-redukcji.
  PbO + C ? Pb + CO2

  K + H2O ? KOH + H2

  Mg + HNO3 ? Mg(NO3) 2 + NO2 + H2O

  Cu + O2 ? CuO

  5.. Oblicz ile:
    1.. moli
    2.. gramów
    3.. cząsteczek
    4.. dm3 (warunki normalne)
    5.. wodoru wydzieli się w reakcji 7,2 g magnezu z kwasem fosforowym (V)

  6.. Oblicz stężenie molowe 20% roztworu NaOH o gęstości 1,2 g/cm^3.

  7.. Ile gramów 12%, a ile gramów 6% roztworu kwasu siarkowego (VI) należy
zmieszać aby otrzymać 400g 8% roztworu tego kwasu.

Z góry dzieki za wszelka pomoc.

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Głupi problem ale prosze o pomoc

 Â Zwracam sie z prożbą o pomoc z poniąszymi problemai"

Obliczyc stężenie molowe i stężenie normalne roztworów,które zawierają w 1
dcm3:
a)63.0 g HNO3


63/(1+14+3x16)= 63/63=1 mol/dm3

B)82.O g H2SO3


82/(2x1+32+4x16)=82/98=0,837 mol/dm3

Proszę obliczyć stężenie procentowe roztworów , które zawieraja w 100g:
a)5.7 g HNO2


(5,7g/100g)x100[%] = 5,7%

Jak sie czyta nastepujące związki:


długość spacji odpowiada długości przerw

a)NH4AlO2


eN Ha cztery Ael O dwa

b)Nano2
eNa eN O dwa
c)Ca(NO3)2


Cea  eN O trzy dwarazywzięte


___________________________________________________________
Wyslano poprzez Fastnews - www.com.pl.  Archiwum usenet.
Szukaj, czytaj, dyskutuj w http://www.com.pl


--
Wysłano z serwisu OnetNiusy: http://niusy.onet.pl

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Głupi problem ale prosze o pomoc

|   Zwracam sie z prożbą o pomoc z poniąszymi problemai"

| Obliczyc stężenie molowe i stężenie normalne roztworów,które zawierają w 1
dcm3:
| a)63.0 g HNO3
63/(1+14+3x16)= 63/63=1 mol/dm3
| B)82.O g H2SO3
82/(2x1+32+4x16)=82/98=0,837 mol/dm3

| Proszę obliczyć stężenie procentowe roztworów , które zawieraja w 100g:
| a)5.7 g HNO2
(5,7g/100g)x100[%] = 5,7%

| Jak sie czyta nastepujące związki:
długość spacji odpowiada długości przerw
| a)NH4AlO2
eN Ha cztery Ael O dwa
| b)Nano2
eNa eN O dwa
| c)Ca(NO3)2
Cea  eN O trzy dwarazywzięte


Sorry - powyżej jest błąd powinno być Cea  eN O dwa dwarazywzięte


| ___________________________________________________________
| Wyslano poprzez Fastnews - www.com.pl.  Archiwum usenet.
| Szukaj, czytaj, dyskutuj w http://www.com.pl

--
Wysłano z serwisu OnetNiusy: http://niusy.onet.pl


--
Wysłano z serwisu OnetNiusy: http://niusy.onet.pl

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Stężenie normalne roztworu


Co to jest gramorównoważnik substancji potrzebny do obliczenia stężenia
normalnego i jak się go oblicza? Jakie jest stężenie molowe 0,05
normalnego
HCl? Dzieki.


0,05 M
http://www.chem.univ.gda.pl/~tomek/gramorownowazniki.htm

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Stężenie normalne roztworu
Użytkownik <ropuc@autograf.plw wiadomości do grup dyskusyjnych
napisał:226b.000002dc.3f9c3@newsgate.onet.pl...

Witam wszystkich.

Co to jest gramorównoważnik substancji potrzebny do obliczenia
stężenia
normalnego i jak się go oblicza? Jakie jest stężenie molowe 0,05
normalnego
HCl? Dzieki.


Z grubsza gramorównoważnik (val) to mol podzielony przez wartościowość
jonu, o który chodzi. Stąd mval jako stężenie jonów podawane np. na
etykietach wód mineralnych. W przypadku HCl mol = val, stąd stężenie to
samo. Dla odróżnienia 1 M kwas siarkowy (VI) jest 2 n, a 1 n jest 0,5
M.
jak co pokręciłem, to nie bić za mocno ;)
Tłumaczyłem to ostatni raz jakieś ćwierć wieku temu...

Jerzy

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Głupi problem ale prosze o pomoc


----- Original Message -----
From: DANIEL <daniel@poczta.onet.pl
To: <pl-sci-che@newsgate.pl
Sent: Thursday, December 28, 2000 1:24 PM
Subject: Głupi problem ale prosze o pomoc

  Zwracam sie z prożbą o pomoc z poniąszymi problemai"

Obliczyc stężenie molowe i stężenie normalne roztworów,które zawierają w 1
dcm3:
a)63.0 g HNO3 Cm=m/M*V=63/78*1=0,81 g/mol
B)82.O g H2SO3Cm=0,63 g/mol

Proszę obliczyć stężenie procentowe roztworów , które zawieraja w 100g:
a)5.7 g HNO2 Cp=ms*100%/mr=57%

Jak sie czyta nastepujące związki:
a)NH4AlO2
b)NaNO2azotan(III) sodu
c)Ca(NO3)2 azotan(V) wapnia
___________________________________________________________
Wyslano poprzez Fastnews - www.com.pl.  Archiwum usenet.
Szukaj, czytaj, dyskutuj w http://www.com.pl


--
Archiwum grupy http://niusy.onet.pl/pl.sci.chemia

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Głupi problem ale prosze o pomoc

|   Zwracam sie z prożbą o pomoc z poniąszymi problemai"

| Obliczyc stężenie molowe i stężenie normalne roztworów,które zawierają w 1
dcm3:
| a)63.0 g HNO3 Cm=m/M*V=63/78*1=0,81 g/mol
| B)82.O g H2SO3Cm=0,63 g/mol

| Proszę obliczyć stężenie procentowe roztworów , które zawieraja w 100g:
| a)5.7 g HNO2 Cp=ms*100%/mr=57%

| Jak sie czyta nastepujące związki:
| a)NH4AlO2
| b)NaNO2azotan(III) sodu
| c)Ca(NO3)2 azotan(V) wapnia
| ___________________________________________________________
| Wyslano poprzez Fastnews - www.com.pl.  Archiwum usenet.
| Szukaj, czytaj, dyskutuj w http://www.com.pl

--
Archiwum grupy http://niusy.onet.pl/pl.sci.chemia


Wydaje mi się,że popełniasz drobne błędy. Moim zdaniem powinno być tak:
Obliczyc stężenie molowe i stężenie normalne roztworów,które zawierają w 1 dcm3:
a)63.0 g HNO3 ---masa molowa = 63 czyli stężenie jest 1M i 1N
B)82.O g H2SO3 ---masa molowa = 82 czyli stężenie jest 1M i 2N (po staremu) -
po nowemu - 1M / 1mol H2SO3 i 2M / 1/2mola H2SO3 - przypominam po nowemu brak
jest stężeń "normalnych"

Proszę obliczyć stężenie procentowe roztworów , które zawieraja w 100g:
a)5.7 g HNO2 - proste - (5.7/100)*100 = 5.7 %

Jak sie czyta nastepujące związki:
a)NH4AlO2 - glinian (III) amonu
b)Nano2 - azotan (III) sodu
c)Ca(NO3)2 - azotan (V) wapnia

Pozdrawiam, KrzysioB

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Pomocy!
Czy ktos umie rozwiazac to zadanie?

Podczas analizy ozonu w centrum miasta stwierdzono że jego stężenie
wynosi 50ppb. Oblicz stężenie molowe ozonu i liczbę czasteczek ozonu
zawarta w 1m^3 (gestosc powietrza w warunkach standardowych wynosi 1,28
g/dm^3

^3 - do trzeciej potęgi

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Zadanie


6,537 (tylko nie wiem czego) metalicznego cynku rozpuszczono w kwasie HCl
tak, że końcową objętość otrzymano w roztworze 500ml. Oblicz stężenie
molowe
chlorku cynku.


przyjmijmy ze te 6,537 to gramy. Z rownania Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 wiemy iz z
1-go mola Zn powstaje 1 mol ZnCl2. 6,537 to ok. 0,1 mola Zn a wiec koncowo
przyjmujac pelne przereagowanie powstanie 0,1 mola ZnCl2. Ze wzoru Cm=n/V
mamy Cm=0,1/0,5=0,2mol/dm^3. Chyba dobrze :P

pozdro

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: chemia analityczna zadanie!
Przygotowano trzy odwazki weglanu sodu o masach:
435,8    417,4    441,5mg
na ich zmiareczkowanie wobec oranzu metylowego zuzyto odpowiednio
41,10    39,35    41,60ml
kwasu solnego. Oblicz stezenie molowe kwasu.
Odp to 0,2001 mol/l   JAK TO WYLICZYC?
Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: chemia analityczna zadanie!


Przygotowano trzy odwazki weglanu sodu o masach:
435,8    417,4    441,5mg
na ich zmiareczkowanie wobec oranzu metylowego zuzyto odpowiednio
41,10    39,35    41,60ml
kwasu solnego. Oblicz stezenie molowe kwasu.
Odp to 0,2001 mol/l   JAK TO WYLICZYC?


http://www.chem.univ.gda.pl/~tomek/alkacymetria.htm
http://www.chem.univ.gda.pl/~tomek/rachunkowe.htm
t.p.

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: pH kwasow karboksylowych
26 maj 2003 Maestro (pv Piotr G. Kosinski) wrote:


kwasu mrowkowego 85%
kwasu octowego 80%


pH mozna obliczyc znajac stale dysocjacji tych kwasow oraz gestosc
otrzymanych roztworow.
Dane podstawia sie do wzoru na pH slabego kwasu:

pH = 0,5(pKa - logcHA)
gdzie cHA - to stezenie molowe kwasu

d(20degC) 85% HCOOH = 1,1953 g/cm3     pKa = 3,736
d(20degC) 80% CH3COOH = 1,07 g/cm3     pKa = 4,757

Stezenie procentowe na molowe przelicz sobie sam :)

Pozdrawiam

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: pH kwasow karboksylowych


26 maj 2003 Maestro (pv Piotr G. Kosinski) wrote:

| kwasu mrowkowego 85%
| kwasu octowego 80%

pH mozna obliczyc znajac stale dysocjacji tych kwasow oraz gestosc
otrzymanych roztworow.
Dane podstawia sie do wzoru na pH slabego kwasu:

pH = 0,5(pKa - logcHA)
gdzie cHA - to stezenie molowe kwasu

d(20degC) 85% HCOOH = 1,1953 g/cm3     pKa = 3,736
d(20degC) 80% CH3COOH = 1,07 g/cm3     pKa = 4,757


Nie chcialbym sie wtracac, ale pH jest okreslane dla roztworow rozcienczonych
zasadniczo. Nie jestem pewien, czy przy takich stezeniach pH ma sens.
Wojtek

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: pH kwasow karboksylowych


| 26 maj 2003 Maestro (pv Piotr G. Kosinski) wrote:

| kwasu mrowkowego 85%
| kwasu octowego 80%

| pH mozna obliczyc znajac stale dysocjacji tych kwasow oraz gestosc
| otrzymanych roztworow.
| Dane podstawia sie do wzoru na pH slabego kwasu:

| pH = 0,5(pKa - logcHA)
| gdzie cHA - to stezenie molowe kwasu

| d(20degC) 85% HCOOH = 1,1953 g/cm3     pKa = 3,736
| d(20degC) 80% CH3COOH = 1,07 g/cm3     pKa = 4,757

Nie chcialbym sie wtracac, ale pH jest okreslane dla roztworow
rozcienczonych
zasadniczo. Nie jestem pewien, czy przy takich stezeniach pH ma sens.
Wojtek


Uwaga po części słuszna. Jakkolwiek przy tak wysokich stężeniach kwasu
funkcja pH nadal ma sens, równania równowag wymagają  uwzględnienia
aktywności efiniowanych równaniem:

mu_i = mu_o + RTln(a_H3O+)

gdzie mu_i - to potencjał chemiczny i-tego jonu
mu_o - standardowy molowy potencjał chemiczny

lub

a_i = f_i c_i
gdzie

f_i- współczynnik aktywności, którego wartość przewiduje
teoria Debye-Hueckla znanym równaniem

log f_i = -frac{A.z_i^2.sqrt(I)}{1+B.a.sqrt(I)}

A.Ch.

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Stechiometria równań chem.

Dnia 12/13/2007 7:11 AM, Mateusz napisał(a):
[...]
| Natomiast co do zadania pierwszego to ciągle mam wątpliwości. Bo niewiem
| czy najpierw mam policzyć stężenia substratów i produktu, a później
| wstawić do wzoru na stałą równowagi ?

Nie bardzo rozumiem, jak chciałbyś zrobić to odwrotnie? Jak wstawić
stężenia do wzoru bez ich wcześniejszego obliczenia? :-)


OK, czyli rozumiem że stężenie molowe Jodu obliczę ze wzoru C = n/V ---C=
30/22.4 (mol/dm3) C=1,34 mol/dm3 . Ja ?  Dalej rozumuję że postępuję tak
samo z wodorem i jodkiem wodoru, po czym wstawiam do wzoru na stałą
równowagi. That`s all mam nadzieję. Teraz proszę wytknąć mi błędy.

Dziękuję za trud i poświęcony czas...

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: jak rozwiązać nastęujące za dania? zbiór pazdro-stężenia


[ciach]
Nie pamietam tego wzoru na stezenie molowe z gestoscia i Cp, a nie mam
Pazdry ,
żeby to sprawdzic , podobnie jak  i tych wynikow.
Za te rozwiazania nie biore odpowiedzialnosci , bo nie rozwiazywalem
takich
zadan pare lat.


Podaję wzory na przeliczanie stężeń :

               Cp * d
Cmol = ---------------
               100% * M

             Cmol * M * 100%
Cp = --------------------------
                       d

Boże jakie to jest nudne,

ciekawiej się je wyprowadza :

Cmol = n/Vr   i           Cp = ms/mr * 100%

"n" z pierwszego wzoru to przecież ms/M       a       "Vr" to mr/d

w związku z tym Cmol = ms * d / M * mr

a więc  wyznaczamy ze wzoru na Cp ms i wstawiamy do powyższego wzoru na Cmol
.

 I tyle :-)

pzdr
LN

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Kwas i zasada.
Do 25 cm3 0,08 molowego wodnego roztworu CH3COOH dodano 15 cm3 0,1 M NaOH.
Oblicz stężenie molowe jonów wodorowych w tym roztworze. K(CH3COOH)=1,7*10^-
5. Chodzi mi tutaj, żeby ktoś to od A do Z policzył, bo mam wątpliwości co
do rozwiązania. Ja zrobiłam tak, że kwas będzie w nadmiarze.
Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku



Temat: Kwas i zasada.


Do 25 cm3 0,08 molowego wodnego roztworu CH3COOH dodano 15 cm3 0,1 M NaOH.
Oblicz stężenie molowe jonów wodorowych w tym roztworze.
K(CH3COOH)=1,7*10^-
5. Chodzi mi tutaj, żeby ktoś to od A do Z policzył, bo mam wątpliwości co
do rozwiązania. Ja zrobiłam tak, że kwas będzie w nadmiarze.


Podaj od A do Z swoje rozwiązanie, to będzie mozna ocenić jego poprawność.
Wojtek

Obejrzyj wszystkie wiadomości z tego wątku




Strona 1 z 3 • Zostało znalezionych 204 wyników • 1, 2, 3  

Powered by WordPress dla [wolszlegier.serwis]. Design by Free WordPress Themes.